Để trung hòa nửa dung dịch X cần 200ml dd HCl 0,1M

→ Để trung hòa dung dịch X cần 200 . 2 = 400ml dd HCl 0,1M

nHCl cần để trung hòa\(\text{ X = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol}\)

nH⁺ = nHCl = 0,04 mol

H⁺ + OH^- → H2O

0,04→0,04

ADĐLBT điện tích: 2 . nBa2⁺ + nNa⁺ = nNO3^- + nOH^-

→ nNa⁺ = 0\(\text{,01 + 0,04 - 0,01 . 2 = 0,03 mol}\)

Cô cạn X:

mcr = mBa2⁺ + mNO3^- + mOH^- + mNa⁺

\(\text{= 0,01 . 137 + 0,01 . 62 + 0,04 . 17 + 0,03 . 23}\)

\(\text{ = 3,36 (g)}\)

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT thì: 0,01.2+ b = 0,01+a

H⁺           +     OH^-   → H₂O

n_OH-= n_H+= 0,04 mol = a suy ra b = 0,03 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03 = 3,36 gam

Đáp án B

Lời giải chi tiết

Để trung hòa ½ dung dịch X cần 0,02 mol HCl nên số mol OH^- trong X là 0,04 mol hay a=0,04

Bảo toàn điện tích: b = 0,04 + 0,01 - 0,01.2 = 0,03

=> m = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36 gam

Đáp án B

Để trung hòa ½ dung dịch X cần 0,02 mol HCl nên số mol OH^- trong X là 0,04 mol hay a=0,04

Bảo toàn điện tích: b= 0,04+0,01-0,01.2= 0,03

=> m= 0,01.137+0,01.62+0,04.17+0,03.23= 3,36 gam

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT có: 0,01.2+ b = 0,01 +a

OH^-+ H⁺ → H₂O

n_OH-= a = 0,2.0,1.2 = 0,04 mol nên b = 0,03 mol

m_{chất rắn} = 0,01.137+ 0,01.62+ 0,04.17+ 0,03.23 = 3,36 gam

Đáp án A

a = n_OH- = n_H+ = 0,1.0,4 = 0,04 mol

BTĐT: 2n_Ba2+ + n_Na+ = n_NO3- + n_OH- => 2.0,01 + b = 0,01 + 0,04 => b= 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137+0,01.62+0,04.17+0,03.23=3,36 gam

Đáp án C

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^– = 0,04 mol.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam.

Đáp án C

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^– = 0,04 mo.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam